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工作总结述职报告PPT模板 01年度工作概述此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）02工作完成情况此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）03成功项目展示此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）04明年工作计划此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）目录CATALOG 年度工作概述请替换文字内容，点击添加相关标题文字01 标题标题标题标题标题标题此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）如需更改请在（设置形状格式）菜单下（文本选项）中调整此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）如需更改请在（设置形状格式）菜单下（文本选项）中调整标题文本预设点击输入标题内容 此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设标题文本预设点击输入标题内容 工作完成情况请替换文字内容，点击添加相关标题文字02 此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设点击输入标题内容 标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）如需更改请在（设置形状格式）菜单下（文本选项）中调整标题文本预设标题文本预设标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）如需更改请在（设置形状格式）菜单下（文本选项）中调整点击输入标题内容 关键词45%此部分内容作为文字排版占位显示关键词10%此部分内容作为文字排版占位显示关键词25%此部分内容作为文字排版占位显示关键词70%此部分内容作为文字排版占位显示此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设点击输入标题内容 3此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设4此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设2此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设1此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设点击输入标题内容 成功项目展示请替换文字内容，点击添加相关标题文字03 此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）点击输入标题内容 此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设65%点击输入标题内容 标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）点击输入标题内容 此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设关键词此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设关键词此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设关键词点击输入标题内容 明年工作计划请替换文字内容，点击添加相关标题文字04 此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设点击输入标题内容 标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设标题文本预设点击输入标题内容 标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）点击输入标题内容 ADDKEYWORD标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）点击输入标题内容 谢谢欣赏 第十九章铜副族和锌副族 §19-1铜副族元素1、和碱金属相比：铜族元素18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小的多，故原子半径较小，第一电离势较大，结果铜族不如碱金属活泼；2、铜族元素有+1、+2、+3等氧化态，碱金属只有+1；3、铜族元素，自上而下，原子半径增加不大，而核电荷明显增加。因此铜族元素的金属活泼性递减，和碱金属相反。一、通性 4.铜族元素的标准电极电势比碱金属为正，所以铜族元素在水溶液中的化学活泼性远小于碱金属，且其活性从Cu到Au降低。5.18电子构型离子有强的极化力和变形型，铜族元素易形成共价化合物。另外由于d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以铜族元素也易形成配合物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 导电性、很好的延展性(面心立方晶体)、生成合金。化学活性差，且从铜到金降低。在干燥空气和水中无反应。Cu、Ag、Au不能与稀盐酸和硫酸作用放出氢气。△△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2+2H2OAu+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O二、单质的物理及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 和卤素作用按Cu、Ag、Au顺序降低，Cu在常温和Cl2反应，Ag作用慢，Au只有加热才反应。Cu、Ag加热可直接和S反应，生成CuS和Ag2S，金则不能直接生成硫化物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOHAg2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S2[Ag(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Ag4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2[Au(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Au三、铜族元素的存在和冶炼2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2=FeO+2SO2FeO+SiO2=FeSiO3Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 在Cu(Ⅰ)和Ag(Ⅰ)盐的溶液中加入NaOH时，先生成相应的氢氧化物，随后立即脱水变成相应的氧化物，M2O。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族四、铜族元素的重要化合物1)、氧化物和氢氧化物氧化数为+1的化合物 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OAg2O在强碱溶液中易溶解：Ag2O+OH-+H2O=Ag(OH)2-Cu2O对热是稳定的，1508K熔化也不分解；Ag2O在573K即分解为银和氧。CuO=Cu2O+O2Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O+N2+6H2OCu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2++2OH-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 2)、AgNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu(Ⅰ)不生成硝酸盐。AgNO3不稳定，受热易分解，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2AgNO3受日光直接照射时，也能逐渐分解，故装在棕色瓶中。Eθ(Ag+/Ag)=0.799V。即使在室温，许多有机物都能将它还原成黑色Ag粉，如皮肤或布与它接触后都会变黑。 Cu2++4I-=2CuI+I2(此反应是碘量法测定铜含量的依据)△浓HClH2OCu2++2Cl-+Cu2CuClH[CuCl2]△2Cu2++2X-+SO2+2H2O2CuX+4H++SO42-3)、卤化物CuX，由F-→I-溶解度依次降低。CuF由于溶解度较大，Cu+易歧化。CuCl、CuBr、CuI都可在适当的还原剂(SO2、Sn2+、Cu等)在相应的卤素离子存在下还原Cu2+而制得，第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 AgX：AgF→AgI可溶→溶解度减小，(离子极化，颜色加深)可用荷移跃迁解释：阴离子的变形性越大，它与阳离子组成的化合物越是容易发生荷移跃迁，吸收光谱的谱带越是向长波方向移动，化合物的颜色越深。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族卤化银有感光分解的性质：AgBr=Ag+Br，通过定影、显影处理得照片底片。 4)、硫化物Cu+(Ag+)+H2S=Ag2SCu2S(溶解度很小)，可溶于热浓HNO3或氰化钠。Cu2S+16HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OAg2S+8HNO3(浓)=6AgNO3+3S+2NO+4H2OM2S+4CN-=2[M(CN)2]-+S2-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 5)、配合物(学生自学)6)、Ag+的氧化性：Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，中强氧化剂。NH2OH+2Ag+=N2+2Ag+2H++2H2OH3PO3+2AgNO3+H2O=H3PO4+2Ag+2HNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 ＞1273K4CuO2Cu2O+O2Cu(OH)2微显酸性：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-353KCu2++2OH-Cu(OH)2淡蓝CuO+H2O氧化数为+2的化合物第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族1)、氢氧化铜和氧化铜 浓的CuCl2呈黄绿色，稀溶液呈兰色，两者并存呈绿色。其平衡如下：CuCl42-+H2O=Cu(H2O)42++4Cl-773K2CuCl22CuCl+Cl22)、CuCl2：CuCl2为共价化合物，不但易溶于水，易溶于乙醇、丙酮。ClClClCuCuCuClClCl第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 △8CuS+2NO3-+8H+3Cu2++3S+2NO+4H2O4)、CuS，溶解度很小的黑色固体，不溶于稀酸，只能溶于热的稀硝酸中或浓NaCN中，375K423K523K923KCuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO+SO3H2OOH2HOOCuOSH2OOH2HOO3)、CuSO4，CuSO4.5H2O(胆矾)第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 Cu+不稳定，发生歧化。电子结构Cu+3d10、Cu2+3d9，Cu+应更稳定。Cu2+的第二电离能高也支持Cu+的稳定性，如Cu2O、Cu2S等。但Cu2+的水合热高，-2100kJ.mol-1，故Cu2+水溶液中是稳定的。CuI的KSPθ=5.06×10-12，可解释上述反应的发生。2Cu2++4I-=2CuI+I2Cu2++e=Cu+Eθ(Cu2+/Cu+)=0.17VI2+2e=2I-Eθ(I2/I-)=0.535V5)、Cu2+和Cu+的互相转化第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 Au表现出+3、+1，但以+3最稳定。Au+容易歧化。氧化数为+3的化合物Cu+=Cu+Cu2+Kθ=[Cu2+]/[Cu+]=1.2×106第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu+CuCl2=2CuClCuCl+HCl=HCuCl2Cu+的化合物除不溶解的或以配合离子形式存在外，其它都是不稳定的。 §19-2锌族元素其结构特征(n-1)d10ns2，其特征氧化数为+2，Cd和Hg有氧化数为+1(Hg22+、Cd22+)的化合物。一、通性 其熔、沸点低于碱土金属和铜族，并依Zn、Cd、Hg顺序下降。汞是金属中熔点最低的。Hg：根据其性质，做温度计、压力计、紫外灯、汞齐等，但应注意其毒性。二、单质的物理性质及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 630K773K2Hg+O22HgOHg不活泼，只有加热至沸(630K)时才缓慢氧化，但它在773K时，重新分解成氧和Hg，Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+H2Zn是活泼金属，和稀H2SO4和盐酸作用放出H2，在空气中燃烧成ZnO。Zn还是两性金属，可和碱反应放出H2。第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族△△△HgS+O2Hg(g)+SO2HgS+FeHg(g)+FeS4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4汞：辰砂(HgS)焙烧ZnS+3O2ZnO+2SO22C+O22COZnO+COZn(g)+CO2锌：闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)三、锌、汞的存在和冶炼 四、锌族元素的重要化合物M2+为18电子型离子，均无色。一般化合物也无色，但18e的变形性和易变形的阴离子结合成深色低溶解度的化合物。第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 Cu族和Zn族的所有氢氧化物易脱水成为氧化物，这是它们的共性。Ag、Au、Hg的氧化物也易受热分解为单质。Zn2++2OH-=Zn(OH)2(白)两性Cd2++2OH-=Cd(OH)2(白)碱性强于酸性Hg2++2OH-=HgO(黄)+H2OHg(OH)2不稳定第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族1)、氢氧化物和氧化物氧化数为+2的化合物 2)、卤化物ZnCl2：易溶于水，有部分水解，ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl浓溶液中：ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)](有显著酸性，能溶解金属氧化物)：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 HgCl2和HgI2：HgO+HCl=HgCl2(白)+H2OHgCl2熔点低，易升华，叫升汞，有剧毒，溶解度小。HgCl2+2Cl-=[HgCl4]2-第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族HgCl2在水中水解，在氨水中氨解：Cl-Hg-Cl+2H2O=Cl-Hg-OH+H3O++Cl-Cl-Hg-Cl+2NH3=Cl-Hg-NH2+NH4++Cl- SnCl2在酸性溶液中可把HgCl2还原成Hg2Cl2(白色沉淀)，过量SnCl2进一步还原Hg2Cl2成黑色Hg：HgCl2+SnCl2+2HCl=Hg2Cl2+H2SnCl6Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=2Hg+H2SnCl6Hg2++2I-=HgI2=[HgI4]2-(无色)K2[HgI4]和KOH的混合溶液，成为奈斯勒试剂，可检测微量NH4+：NH4Cl+2K2[HgI4]+KOH=Hg2NI.H2O+KCl+7KI+3H2O第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 3)、硫化物M2++H2S=MS+2H+ZnS白、CdS黄、HgS黑，溶解度依次减小，ZnS溶于稀HCl，CdS溶于浓HCl，HgS只溶于王水.3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S+2NO+4H2OHgS+Na2S=Na2[HgS2]ZnS+BaSO4叫锌钡白(立德粉)，优良的白色颜料，ZnS做荧光粉的主要材料。4)、配合物(学生自学)第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 在水中能稳定存在的只有Hg22+，Hg+Hg2+=Hg22+Kθ=[Hg22+]/[Hg2+]=166第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族氧化数为+1的化合物上述Kθ值不是太大，通过适当条件改变其平衡(加入沉淀剂、络合剂)Hg22++2OH-=HgO+Hg+H2OHg22++H2S=HgS+Hg+2H+Hg22++4I-=HgI42-+HgHgCl2+Hg=Hg2Cl2(白)(无毒、无味，俗名甘汞)。Hg2Cl2=HgCl2+HgHg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl+Hg+NH4Cl此反应可用来检验Hg22+。