硫酸知识教学课件PPT 21页

'硫酸 稀硫酸知识回顾氧化性酸性酸性酸性稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有氧化性H2SO4+1H2SO42H++SO42-酸性 无色油状液体高,难挥发>水任意比(放大量的热)浓硫酸：质量分数98.3%，物质的量浓度18.4mol/L颜色:状态:沸点:密度(与水相比):在水中的溶解性:一、硫酸的物理性质 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。 性质吸水性脱水性（炭化）吸收对象本质比较学习（实验）注：不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气浓硫酸气体→（气体干燥剂）1、吸水性2、脱水性蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物二.浓硫酸的特性 现象：固体由蓝色灰白色，反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性对比实验实验二在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，有刺激性气味的气体。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸浓硫酸有脱水性实验　一 性质吸水性脱水性（炭化）吸收对象游离水有机物中的氢和氧与水发生水合作用，放出热量夺取有机物的氢和氧，生成水本质比较学习（实验）注：不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气浓硫酸气体→（气体干燥剂）1、吸水性2、脱水性蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物二.浓硫酸的特性 加热时才能反应，产生的气体能使的品红溶液褪色，溶液成绿色，若稀释后呈蓝色。浓硫酸的氧化性＞稀硫酸Cu+H2SO4(浓)现象：反应：结论：Cu２＋（浓）为绿色Cu２＋（稀）为蓝色浓硫酸具有极强的氧化性△CuSO4+SO2+2H2O2 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O∆3．浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应不生成H2绝大多数金属(铂、金除外)+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O强氧化性酸性二.浓硫酸的特性 想想看：工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。 把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。 3．浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O∆（1）与金属反应不生成H2绝大多数金属(铂、金除外)+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O强氧化性酸性(2)与非金属反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O↑△问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？二.浓硫酸的特性蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，有刺激性气味的气体。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸浓硫酸有脱水性 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水思考：无水硫酸铜实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳 品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2 (3)与化合物反应：HIH2SH2S+H2SO4（浓）S↓+SO2+2H2O3．浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O∆（1）与金属反应不生成H2绝大多数金属(铂、金除外)+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O强氧化性酸性(2)与非金属反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O↑△二.浓硫酸的特性 总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）→CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）→S+SO2+2H2O 在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？(1)O2(2)HCl(3)HBr(4)HI(5)SO2(6)H2S(7)NH3不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O2NH3+H2SO4（浓）=(NH4)2SO4 稀硫酸浓硫酸性质强酸性氧化性氧化性+6SH+弱强稀硫酸和浓硫酸的对比吸水性脱水性 在实验室中硫酸可制取哪些气体？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2FeS+H2SO4=FeSO4+H2SNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HClCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△HClSO2SO2H2H2SCO2 硫酸工业用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4 0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加氧化还原反应的硫酸　　　　被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸表现出△Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O分析请标出电子的转移情况（单线桥）酸性氧化性SS+6只有一半'