最新影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课件PPT课件 18页

'影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课件 影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离程度更,即水解的程度更.容易大大生成盐的弱酸(或弱碱)越弱,盐的水解程度越大,溶液的碱(或酸)性也越强强碱弱酸盐强酸弱碱盐ACl=A++Cl-H2OOH-+H++AOH(弱碱)如AOH越弱,则A+和OH-更结合,水的电离程度更,即水解的程度更.容易大大（越弱越水解） 电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒（原子守恒）三个守恒质子守恒 电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电解质溶液中的守恒关系原子守恒在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2[c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)]n(Na)=n(C)n(K)=2n(S) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等CH3COONa溶液CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等K2S溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-） 电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒原子守恒c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]联立，消去K+得c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子NaHS溶液c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒联立，消去Na+得c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-） Na2CO3溶液中，各离子浓度大小顺序为______________________学以致用NaHCO3溶液中，各离子浓度大小顺序为______________________ '