最新学业水平测试化学题型示例ppt课件PPT课件 31页

'学业水平测试化学题型示例ppt课件 3.下列实验操作错误的是（　　）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在试纸上，并与标准比色卡比较D 14.在一定温度下，将0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三种气体混合于5L密闭容器中，经过2min反应达到平衡，此时符合图2关系，下列说法不正确的是()A．容器内反应前后的压强之比为15∶11B．反应的化学方程式为X2+3Y22ZC．Z在平衡混合物中的体积分数为54.5%D．生成物Z的反应速率为0.06mol/(L•min)Bn/mol0t/min0.20.40.60.81.0X2Y2Z 15.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种B16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是()A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液B 17.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D18.关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼D 19.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成D20.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是()A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖C 21.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．WO3＋2AlW＋Al2O3B．2Ag2O4Ag＋O2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑D22.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是()A．蒸馏法B．电解法C．电渗析法D．离子交换法B23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料C 24.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（）A．C25H50COOHB．C25H41COOHC．C25H39COOHD．C25H47COOHC25.下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）。A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀C 26.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（）。A.弱碱性的合成洗涤剂B.肥皂C.中性的合成洗涤剂D.纯碱C27.下述做法能改善空气质量的是（）。A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B 28.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂C 29.下列说法错误的是（）。A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作为增强体D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的B 30.已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是　　　　　（）A．X能量一定高于MB．Y能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C31.对于反应3A+B=2C,下列说法正确的是　　　（）A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的B.其它条件不变时，升高温度，反应速率加快C.其它条件不变时，增大压强，反应速率加快D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化B 32.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥B 36.现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有：①_____，②______，③______，④_____，⑤____。（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：Ａ．用量筒量取浓H2SO4Ｂ．反复颠倒摇匀Ｃ．用胶头滴管加水至刻度Ｄ．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶Ｅ．稀释浓H2SO4Ｆ．将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为_____________量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管A,E,F,D,C,B （3）简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为________mL。②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。13.615偏低防止暴沸、使稀释浓H2SO4时放出大量的热迅速散去偏低静置冷却偏高偏低偏高偏低 37.将下列物质的序号填在对应的横线上。(1)氧化镁(2)氮气(3)二氧化碳(4)五氧化二磷(5)铁(6)木炭(7)氯化钾(8)纯碱(9)水(10)泥水(11)烧碱(12)NaOH溶液与盐酸恰好完全反应后的液体(13)硝酸(14)FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体(15)葡萄糖52，61，3，413117，8159，121410 38.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质？A：__________________B：_________________C：__________________D：__________________E：_________________FeFeCl2KClFe(OH)3FeCl3 39.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系（1）写出A、B、E的化学式A_________B______E________（2）完成下列化学反应方程式①C+H2O：____________________________②D+E：______________________________NaO2CO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 40.填写下表空白，并写出相应的化学方程式。实验步骤实验现象解释红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满整个试管的___________，无色气体充满试管的____________（上部）试管顶部的______色气体变为_____色气体，又变为无色气体，气体体积逐渐_______，又逐渐_______，液面不断________，又不断_______。2/31/3无色红棕减少增多上升下降2KCIO32KCIO32KCl+3O2↑2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO 将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A常温下不与空气反应，根据下列变化填表（1）甲是______，乙是_____，丙是_________。（2）混合气体A的主要成分是_________。（3）气体B是___________，蓝色溶液是____________碳浓HNO3CuNO2和CO2NOCu(NO3)2溶液 42.下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨⑴②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。⑵10种元素中，原子半径最小的是(填序号)。⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为，⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。⑸元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。KOH>NaOH>Mg(OH)2①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClONaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O26Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑CCl4紫 43.最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并且正在研制一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如果成功，就不需再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。根据以上信息，回答下列问题：（1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学反应方程式：。（2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有种，其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式为.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6纤维素葡萄糖3CH3C(CH3)3 44.铁元素是人体必要的微量元素，铁在人体内的主要功能是与血红蛋白一起（含低价铁）参加氧的运输、转运、交换和组织呼吸的过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。（1）人体正常的血红蛋白应该含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是（）。A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂.C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化B、C（2）乳酸可以与精致铁粉制备一种药物，反应式为2CH3CH(OH)COOH+Fe2[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑反应式中，氧化剂是，还原剂是，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是。（3）举一例说明铁元素在人体中的重要作用.乳酸Fe缺铁性贫血人体内的血红素中含铁 45.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：.（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe-2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑ZnZn-2e-==Zn2+②>①>③ '