最新八年级上学期期中家长会课件PPT课件ppt.ppt 72页

'八年级上学期期中家长会课件PPT 假若孩子在实际生活中确认，他的任性要求都能满足，他的不听话并未遭致任何不愉快的后果，那么就渐渐习惯于顽皮、任性、捣乱、不听话，之后就慢慢认为这是理所当然的。--苏霍姆林斯基 如果一个孩子没有良好的家庭教育，那么不管老师付出多大的努力，都收不到完美的效果，学校里的一切问题都会在家庭里折射出来，而学校复杂的教育过程产生困难的根源也都可以追溯到家庭。——著名教育家苏霍姆林斯基 第二方面：剖析八年级学生心理特征表现一、八年级学生心理特征表现过渡性、不稳定性、封闭性和社会性二、八年级学生的问题现象：1﹑早恋2﹑上网3﹑学习成绩下降4﹑逆反心理严重 初二是一个平稳的发展时期，没有了初一对中学生活的新奇和暂时压力，也没有初三面临毕业升学，择业的两难选择的压力，处于一个相对平稳的时期，这一时期是潜心努力学习的时期，也是一个产生剧烈变化的时期，更是一个危险的时期，也是一个爬坡的时期，是一个分水岭。初中阶段是人生成长的重要时期，而八年级是初中阶段的学生心理发展的关键期,是正值14——15岁的少年到青年的过渡阶段，其心理发展具有过渡性、不稳定性、封闭性和社会性的特征。 孩子变化前的10项征兆：1.语言:爱说谎话，黑话，脏话,及喜欢说话时带有江湖气。2.穿着:太过于时髦，暴露，喜欢擅改衣服。3.外貌:发型怪异,常有外伤。穿奇装异服，爱好打扮，或沉默寡言。4.行为:较为标新立异,行为诡异,不敢让家人知道,常长时间反锁自己房门,且神色紧张。5.态度:易于动怒,情绪极端变化,常与家人赌气或自暴自弃。 6.作息:早出晚归,在外留宿，常无端数日不归,白天蒙头大睡,夜间外出去向不交代清楚。7.物品：有不良刊物、香烟酒类，甚至不明巨款。8.作业：成绩突然一落千丈，经常迟到早退、逃学、读书时间骤减。9.交友：有社会人士的朋友，打电话时间长、且次数较为频繁、书信量突增，有朋友也不敢介绍给家人。10.习惯：有吸烟喝酒习惯，生活不正常，用钱需求量突增。 三、问题原因分析 1﹑生理因素八年级学生年龄基本上在14岁左右，这个年纪的学生已经进入青春期，不管是男生还是女生身体都发生了许多引人注目的变化。青春期的学生对异性有着羞涩的好奇。他们需要家长和老师的引导。但由于家长和社会对异性知识教育采取闭锁甚至耻于谈论的态度，致使同学们产生青春期烦恼。 2﹑学习压力八年级阶段虽然没有升学的压力，但是翻开八年级课本，老师们都有一个明显的感觉：与七年级知识相比，八年级的知识内容要深得多﹑难得多。同学们在学习方面面临着更大的挑战，有的学生因此产生了畏难情绪，感觉学习吃力，上课听不懂﹑跟不上，由此失去了学习的兴趣，时间一长甚至破罐破摔，放弃了学习。这也是八年级学生学习方面两极分化的重要原因。虽然中考不是迫在眉睫，但是很多八年级学生从他们的学长那里已经领教了中考的严酷，升学压力和社会就业压力成为他们不得不思考的问题。加上很多家长﹑学校对学业的过分重视，往往造成许多青少年忽视参加其他社会活动，甚至因为学习而牺牲自己的兴趣。当他们的生活里只有学习一个内容，自然会感到生活的单调﹑枯燥，就特别向往和迷恋外面的世界。 3﹑心理因素八年级学生心理开始发生较大变化。孩子们在小学阶段年幼天真，一般都能听老师和家长的话，行为乖巧，守规矩。升入初中后，第一学年对新的校园和学习生活都有陌生感，胆子小，自觉遵守纪律。而进入初中二年级后，同学们的心理就开始发生了较大的变化。青春期的孩子们认为自己身体上已经发育成熟，心理上也已经成熟，他们自认为什么都懂，甚至比师长都理性，于是渴望独立的空间，不习惯老师和家长对他们的行为约束和管教，对家长特别逆反。八年级学生的另一心理特点是表面什么都不在乎，实际上从众心理很重，既想标新立异又担心脱离集体。于是有的学生出现了紧张﹑焦虑﹑自卑等不健康心理，由于心理发展与生理发展的严重不平衡，就会出现程度不同的对抗情绪﹑逃避﹑说谎﹑破坏﹑暴力等不良行为。 第三方面：对策分析1、多观察分析，少简单盲动教师：2、多关心诱导，少冷淡自傲3、多肯定交流，少训斥责怪4、多座谈对话，少单纯说教家长：1.多多了解孩子2.吸收教育知识3.要耐心冷静4.真正放下身段5.跟孩子讲道理6.让孩子去体验7.同孩子做协商8.盛怒时不管教孩子9.修正对孩子的期望10.真诚对待孩子 第四方面：家长应配合学校的工作：1、电话2、家庭作业3、与同学发生矛盾 ⒈控制好假期孩子的学习和玩的时间（尤其是上网的时间）⒉严格控制孩子的零花钱、衣着、发式⒊反对同学聚会,过生日4.了解孩子的交际圈五、希望家长配合我做好以下工作: 5.帮孩子分析成绩，加强弱科的学习。7.在孩子面前对学校、老师的评价态度的把握。6.孩子的作业希望家长多关注一些。 真诚期待与您的合作别忘了经常联系！常过来看看！ 谢谢您的光临！再见！ （1）过渡性八年级学生正处于少年向成熟青年期过渡的关键期，其心理发展具有半成熟、半幼稚的过渡特点，心理发展很不稳定，容易表露出沮丧、失意、不满焦虑等紧张情绪。而生理上也是发生剧变的时期，一年之内身体发育趋于成人化，身体的迅速发育与心理需求的矛盾日益加剧，致使他们心理发展很不稳定。 （2）不稳定性八年级学生与七年级、小学生和九年级学生相比，心理波动性很大，感情易消退，他既无小学生那样的依赖性，又无高年级学生的那种理智性或保守性，其独立意识明显增强，他们的思想比较敏感，社会上的种种变化常常会引起迅速反映，他们自尊心强，争强好胜，敢作敢为；他们忽而对这个感兴趣，忽而对那个着迷；今天满怀信心，明天却消极沮丧；常常从一个极端跳到另一个极端。他们自己认为“长大”希望成为社会的一员，受人重视，把他们看成“大人”，但他们实际不具有独立的地位；他们思想单纯，很少保守思想，重感情但又缺乏理智和辨别是非，善恶美丑能力；他们的意志在发展，但克服困难意志还不强，容易把坚定与执拗、勇敢与冒险混为一谈。 （3）封闭性八年级学生的内心世界随着生理变化逐渐复杂化，开始不大轻易表露自己的内心活动，尤其是女生较为突出，显示出闭锁性的心理特征。其情感发生改变，有心里话不愿对老师、父母讲，常把自己的秘密写在日记里或倾吐给自己的知心朋友。在学校发生的事或受了挫折，就会求助于平时交往的“朋友”或沉溺于网络游戏而不告诉老师和家长，其结果事与愿违，甚至酿成恶果或悲剧。有时，细心观察会发现，学生爱把自己放东西的抽屉加上锁，不许别人翻动，更不许别人、特别是父母或老师翻看日记或一些便条书信，否则他们不是拒绝，便是表示不满，甚至大发雷霆，或离家出走。因此他们随着自尊的增强，更加渴望别人的理解，又怕得不到别人的理解，找不到人倾述。 （4）社会性八年级阶段是人生观从萌芽到开始形成但极为不稳定的重要时期，在人生观的形成过程中，也是由社会意识向个体意识的转化过程。而社会、学校的政治环境影响，家庭与集体舆论的导向，对八年级学生个性的发展具有不可量的作用。随着交往范围的扩大，学生理想的确立，职业的选择，精神上的追求，越来越受其心理发展的社会制约，一方面既要张杨其个性，一方面又要受到来自家庭学校、社会的约束，二者之间产生矛盾冲突，学生会出现，自我封闭、攻击、退化、妥协，求助无援等心理现象，如果引导不当，学生不良行为就会滋长，产生消极的负面影响。 二、八年级学生的问题现象：1﹑早恋某中学政教处主任介绍，早恋现象主要集中于八年级年级，同学之间肆无忌惮地开玩笑，部分男女生表现过分亲密。 2﹑上网初中阶段，八年级学生上网最多，尤其是男生，有的几乎整天都泡地网吧里，不停地打游戏，饿了就在网吧干吃方便面，有的甚至逃课上网。这些同学往往很难管教，有时即使老师在网吧里把他们带回学校，对其进行教育或者惩罚，也往往收效甚微，没过几天，其中大部分同学就会重回网吧。有老师在与学生谈心时发现，一部分学生也考虑进沉迷网吧对自己的危害，甚至下决心离开网吧，但往往管不住自己，抵御不住网吧的诱惑。 3﹑学习成绩下降在学习上，八年级是一个分水岭，一部分同学在八年级进步很快，由成绩中等上升为优秀，但也有一部分学生存在畏难情绪，将心思用在学习之外，成绩迅速下降，对学习失去兴趣，自暴自弃，从此一蹶不振。这样的同学到了初三往往很难有所突破，中考失利难以避免。 4﹑逆反心理严重老师们分析，八年级学生的另一特点是“不服管教”。一些同学对老师﹑家长的批评不再虚心接受，开始反驳﹑顶撞，甚至嘲笑父母或师长，越是父母﹑老师不让做的事，他们越起劲，一定要和师长“对着干”。 1、多观察分析，少简单盲动对孩子的变化应早有心理准备。仔细观察学生的言谈举止，通过学生的外在表现判别其内心活动，做出冷静分析。要做好学生的思想工作，首先要掌握学生的心理状态，做到心中有数。没有细致的观察分析就不可能真正了解学生的心理状态。如果教师、家长对八年级学生心理的发展充分了解，就会对孩子的行为多一分理解，即使孩子出现现问题，也会用比较科学的态度来解决。盲目的应对措施很容易给学生造成新的心理压力，为进行心理疏导增添阻力。 2、多关心诱导，少冷淡自傲学生对自己生理和心理的变化是茫然的，对错位的人际关系往往无所适从。班主任在他们心目中还是有地位的，他们希望与班主任交朋友，希望与班主任交心，希望从班主任身上得到一些不解的问题的答案。对他们热心一点，有利于做好深层次工作。教育者的冷漠与自傲会使师生之间产生心理距离，让学生从思想上产生隔膜，不利于学生吐露心声，从而无法有效进行心理教育。 3、多肯定交流，少训斥责怪肯定有激励作。学生总希望老师发现并肯定自己的优点和进步。如果班主任对此抱忽略态度，容易刺伤他们的上进心。交流可以加深理解，相互理解又可以增强信任，有利于做好学生的转化工作。讲话多几分幽默，幽默是化解对立情绪、活跃教育气氛的良药，枯燥的说教收效甚微，训斥教育更是弊多利少。刚进入青春期的学生，没有深刻的挫折体验，他们自我感觉成熟，希望老师和家长把他们当成人看，喜欢把自己与成人置于同等的地位。如果动辄训斥，必将激起他们的逆反心理，胆小者耿耿于怀，胆大者公开顶撞，其最终结果往往是学生不信服，不去改正缺点，反而我行我素，甚至自暴自弃。训斥与责怪会大大刺伤学生的自尊心，使学生丧失自信，失去成长的原动力和克服困难的勇气。 4、多座谈对话，少单纯说教在教育孩子时，遵循教育规律，尊重学生人格，恢复或培养他们的自尊心，尽可能满足他们正当的心理需要。对不正当的心理需要，要耐心说服，讲清道理，给予正确引导。应该用平等的态度与孩子交流，而不是简单的说教。比如发现孩子迷恋网络﹑染头发等问题。一定要放下架子，跟孩子就这一问题进行沟通，了解孩子的想法，和这们做的原因，然后再对孩子进行合理的引导，而不是强硬的说教。 家长教育孩子的几点方法： 1.多多了解孩子　　在忙于生计的同时，家长一定要抽出时间来多了解孩子，与孩子、老师多多沟通，尽量对孩子在学校和家庭中的表现有一个全面把握。多一分了解，就少一分误解。这样一旦孩子真有不听话的时候，也能比较明白应该如何去引导孩子。 2.吸收教育知识　　社会在变化，孩子的成长环境也在变化，那么教养方式自然也要不断进步。身为家长，就要责无旁贷地主动吸收教育新知。在传统的亲子教育方式中，多半是父母用权威来教育孩子，而打骂处罚更是权威教育的重要方法。吸收新知可以帮助家长跳出自己的成长经验，及时调整自己的教育观念。 3.要耐心冷静如果是气急攻心的家长，在面对不听管教的孩子时，通常最直接的反应就是破口大骂。此时，我建议家长先冷静下来，尝试着多一分耐心，问问孩子这么做的原因是什么。当家长的心思已经放在了解孩子的想法，并想办法帮孩子解决问题时，也许就会发现孩子的行为其实是情有可原的，并且也已经释放掉了很多负面的情绪。 4.真正放下身段　　有些家长总喜欢在孩子面前保持威严，习惯用以上对下的态度来对待孩子。对此特别建议，希望家长真正放下身段，从内心尊重孩子，不要再用命令的口气跟孩子说话，将孩子当做成人一样给予尊重。不要总是对孩子说“不”，而是要给孩子选择题，让孩子自己做决定。如果孩子的年龄足够大，表达能力没有问题，也可以让孩子自己提出解决方案或替代办法。 5.跟孩子讲道理　　除了平时的告诫之外，家长也要在实际的情境中教导孩子一定的道理。让孩子有同理心，让他从其他人的角度去体会一下，真正明白自己的行为会如何影响他人。至于解说道理的方式，则可依孩子的年龄来选择讲解的深度，特别小的孩子可以用讲故事的方式来进行。 6.让孩子去体验　　如果孩子老是听不进大人的话，那么在保证安全和没有恶劣后果的前提下，家长也可以让孩子自己会“自食恶果”的滋味。通过自身的切实体验，孩子将能深刻领悟到家长的教导有多么正确和重要。 7.同孩子做协商　　不要总是要求孩子按照大人的心意去生活，那么不只是孩子痛苦，就连大人也很痛苦。孩子也是人，当然有他自己想做的事，因此，同孩子做协商，各退一步也许是很好的方法。 8.盛怒时不管教孩子　　在极度愤怒的状况下，家长肯定无法以理性的方式来管教孩子。所以，当家长无论如何也平静不下来的时候，建议家长暂时离开现场，或是转移自己的注意力去做别的事，如打电话给朋友聊天、听音乐等。等自己平静下来以后，再和孩子好好谈谈。 9.修正对孩子的期望　　有时家长真的太过于求好心切了，常常拿自己都做不到的标准(或许是家长自以为能够做到，但实际上从来没有做到过！)来要求孩子。要知道，孩子年龄还小，有好动、固执、健忘等表现都很正常。家长如果真的要对孩子有所要求，也一定要考虑孩子的成长状况，不要总是拿放大镜去看待孩子的表现。 10.真诚对待孩子　有些家长在与孩子做沟通的时候，总是喜欢用指责或命令式的语气，这常常让孩子难以接受。亲子之间的沟通应该是真诚而没有距离的，家长可以很诚实地将自己的担心或情绪解释给孩子听，让孩子了解他的行为会让你难过，或是会让你担心、惧怕。只要语气是平和的、态度是真诚的，你就会发现，其实孩子是很乐意体贴爸爸妈妈的！ 第十九章铜副族和锌副族 §19-1铜副族元素1、和碱金属相比：铜族元素18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小的多，故原子半径较小，第一电离势较大，结果铜族不如碱金属活泼；2、铜族元素有+1、+2、+3等氧化态，碱金属只有+1；3、铜族元素，自上而下，原子半径增加不大，而核电荷明显增加。因此铜族元素的金属活泼性递减，和碱金属相反。一、通性 4.铜族元素的标准电极电势比碱金属为正，所以铜族元素在水溶液中的化学活泼性远小于碱金属，且其活性从Cu到Au降低。5.18电子构型离子有强的极化力和变形型，铜族元素易形成共价化合物。另外由于d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以铜族元素也易形成配合物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 导电性、很好的延展性(面心立方晶体)、生成合金。化学活性差，且从铜到金降低。在干燥空气和水中无反应。Cu、Ag、Au不能与稀盐酸和硫酸作用放出氢气。△△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2+2H2OAu+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O二、单质的物理及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 和卤素作用按Cu、Ag、Au顺序降低，Cu在常温和Cl2反应，Ag作用慢，Au只有加热才反应。Cu、Ag加热可直接和S反应，生成CuS和Ag2S，金则不能直接生成硫化物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOHAg2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S2[Ag(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Ag4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2[Au(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Au三、铜族元素的存在和冶炼2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2=FeO+2SO2FeO+SiO2=FeSiO3Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 在Cu(Ⅰ)和Ag(Ⅰ)盐的溶液中加入NaOH时，先生成相应的氢氧化物，随后立即脱水变成相应的氧化物，M2O。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族四、铜族元素的重要化合物1)、氧化物和氢氧化物氧化数为+1的化合物 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OAg2O在强碱溶液中易溶解：Ag2O+OH-+H2O=Ag(OH)2-Cu2O对热是稳定的，1508K熔化也不分解；Ag2O在573K即分解为银和氧。CuO=Cu2O+O2Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O+N2+6H2OCu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2++2OH-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 2)、AgNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu(Ⅰ)不生成硝酸盐。AgNO3不稳定，受热易分解，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2AgNO3受日光直接照射时，也能逐渐分解，故装在棕色瓶中。Eθ(Ag+/Ag)=0.799V。即使在室温，许多有机物都能将它还原成黑色Ag粉，如皮肤或布与它接触后都会变黑。 Cu2++4I-=2CuI+I2(此反应是碘量法测定铜含量的依据)△浓HClH2OCu2++2Cl-+Cu2CuClH[CuCl2]△2Cu2++2X-+SO2+2H2O2CuX+4H++SO42-3)、卤化物CuX，由F-→I-溶解度依次降低。CuF由于溶解度较大，Cu+易歧化。CuCl、CuBr、CuI都可在适当的还原剂(SO2、Sn2+、Cu等)在相应的卤素离子存在下还原Cu2+而制得，第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 AgX：AgF→AgI可溶→溶解度减小，(离子极化，颜色加深)可用荷移跃迁解释：阴离子的变形性越大，它与阳离子组成的化合物越是容易发生荷移跃迁，吸收光谱的谱带越是向长波方向移动，化合物的颜色越深。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族卤化银有感光分解的性质：AgBr=Ag+Br，通过定影、显影处理得照片底片。 4)、硫化物Cu+(Ag+)+H2S=Ag2SCu2S(溶解度很小)，可溶于热浓HNO3或氰化钠。Cu2S+16HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OAg2S+8HNO3(浓)=6AgNO3+3S+2NO+4H2OM2S+4CN-=2[M(CN)2]-+S2-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 5)、配合物(学生自学)6)、Ag+的氧化性：Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，中强氧化剂。NH2OH+2Ag+=N2+2Ag+2H++2H2OH3PO3+2AgNO3+H2O=H3PO4+2Ag+2HNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 ＞1273K4CuO2Cu2O+O2Cu(OH)2微显酸性：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-353KCu2++2OH-Cu(OH)2淡蓝CuO+H2O氧化数为+2的化合物第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族1)、氢氧化铜和氧化铜 浓的CuCl2呈黄绿色，稀溶液呈兰色，两者并存呈绿色。其平衡如下：CuCl42-+H2O=Cu(H2O)42++4Cl-773K2CuCl22CuCl+Cl22)、CuCl2：CuCl2为共价化合物，不但易溶于水，易溶于乙醇、丙酮。ClClClCuCuCuClClCl第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 △8CuS+2NO3-+8H+3Cu2++3S+2NO+4H2O4)、CuS，溶解度很小的黑色固体，不溶于稀酸，只能溶于热的稀硝酸中或浓NaCN中，375K423K523K923KCuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO+SO3H2OOH2HOOCuOSH2OOH2HOO3)、CuSO4，CuSO4.5H2O(胆矾)第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 Cu+不稳定，发生歧化。电子结构Cu+3d10、Cu2+3d9，Cu+应更稳定。Cu2+的第二电离能高也支持Cu+的稳定性，如Cu2O、Cu2S等。但Cu2+的水合热高，-2100kJ.mol-1，故Cu2+水溶液中是稳定的。CuI的KSPθ=5.06×10-12，可解释上述反应的发生。2Cu2++4I-=2CuI+I2Cu2++e=Cu+Eθ(Cu2+/Cu+)=0.17VI2+2e=2I-Eθ(I2/I-)=0.535V5)、Cu2+和Cu+的互相转化第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 Au表现出+3、+1，但以+3最稳定。Au+容易歧化。氧化数为+3的化合物Cu+=Cu+Cu2+Kθ=[Cu2+]/[Cu+]=1.2×106第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu+CuCl2=2CuClCuCl+HCl=HCuCl2Cu+的化合物除不溶解的或以配合离子形式存在外，其它都是不稳定的。 §19-2锌族元素其结构特征(n-1)d10ns2，其特征氧化数为+2，Cd和Hg有氧化数为+1(Hg22+、Cd22+)的化合物。一、通性 其熔、沸点低于碱土金属和铜族，并依Zn、Cd、Hg顺序下降。汞是金属中熔点最低的。Hg：根据其性质，做温度计、压力计、紫外灯、汞齐等，但应注意其毒性。二、单质的物理性质及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 630K773K2Hg+O22HgOHg不活泼，只有加热至沸(630K)时才缓慢氧化，但它在773K时，重新分解成氧和Hg，Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+H2Zn是活泼金属，和稀H2SO4和盐酸作用放出H2，在空气中燃烧成ZnO。Zn还是两性金属，可和碱反应放出H2。第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族△△△HgS+O2Hg(g)+SO2HgS+FeHg(g)+FeS4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4汞：辰砂(HgS)焙烧ZnS+3O2ZnO+2SO22C+O22COZnO+COZn(g)+CO2锌：闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)三、锌、汞的存在和冶炼 四、锌族元素的重要化合物M2+为18电子型离子，均无色。一般化合物也无色，但18e的变形性和易变形的阴离子结合成深色低溶解度的化合物。第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 Cu族和Zn族的所有氢氧化物易脱水成为氧化物，这是它们的共性。Ag、Au、Hg的氧化物也易受热分解为单质。Zn2++2OH-=Zn(OH)2(白)两性Cd2++2OH-=Cd(OH)2(白)碱性强于酸性Hg2++2OH-=HgO(黄)+H2OHg(OH)2不稳定第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族1)、氢氧化物和氧化物氧化数为+2的化合物 2)、卤化物ZnCl2：易溶于水，有部分水解，ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl浓溶液中：ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)](有显著酸性，能溶解金属氧化物)：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 HgCl2和HgI2：HgO+HCl=HgCl2(白)+H2OHgCl2熔点低，易升华，叫升汞，有剧毒，溶解度小。HgCl2+2Cl-=[HgCl4]2-第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族HgCl2在水中水解，在氨水中氨解：Cl-Hg-Cl+2H2O=Cl-Hg-OH+H3O++Cl-Cl-Hg-Cl+2NH3=Cl-Hg-NH2+NH4++Cl- SnCl2在酸性溶液中可把HgCl2还原成Hg2Cl2(白色沉淀)，过量SnCl2进一步还原Hg2Cl2成黑色Hg：HgCl2+SnCl2+2HCl=Hg2Cl2+H2SnCl6Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=2Hg+H2SnCl6Hg2++2I-=HgI2=[HgI4]2-(无色)K2[HgI4]和KOH的混合溶液，成为奈斯勒试剂，可检测微量NH4+：NH4Cl+2K2[HgI4]+KOH=Hg2NI.H2O+KCl+7KI+3H2O第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 3)、硫化物M2++H2S=MS+2H+ZnS白、CdS黄、HgS黑，溶解度依次减小，ZnS溶于稀HCl，CdS溶于浓HCl，HgS只溶于王水.3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S+2NO+4H2OHgS+Na2S=Na2[HgS2]ZnS+BaSO4叫锌钡白(立德粉)，优良的白色颜料，ZnS做荧光粉的主要材料。4)、配合物(学生自学)第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 在水中能稳定存在的只有Hg22+，Hg+Hg2+=Hg22+Kθ=[Hg22+]/[Hg2+]=166第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族氧化数为+1的化合物上述Kθ值不是太大，通过适当条件改变其平衡(加入沉淀剂、络合剂)Hg22++2OH-=HgO+Hg+H2OHg22++H2S=HgS+Hg+2H+Hg22++4I-=HgI42-+HgHgCl2+Hg=Hg2Cl2(白)(无毒、无味，俗名甘汞)。Hg2Cl2=HgCl2+HgHg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl+Hg+NH4Cl此反应可用来检验Hg22+。'